常溫下，測得某稀鹽*的pH=2，下列討論錯誤的是A.該溶液中c(H+)=1×10-2mol/L        ...

問題詳情：

常溫下，測得某稀鹽*的pH =2，下列討論錯誤的是

A. 該溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L                 B. 該溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L

C. 該溶液中c(H+)>c(OH-)                        D. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.常溫下，測得某稀鹽*的pH=2，則該溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L，A正確；

B.常溫下，測得某稀鹽*的pH =2，則該溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L，由於室溫下時水的離子積常數為Kw=1×10-14 mol/L，所以溶液中c(OH- ) =1×10-12 mol/L，B錯誤；

C.在該溫度下，c(H+)=1×10-2 mol/L，c(OH- ) =1×10-12 mol/L，所以該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；

D.室溫下水的離子積是個常數，Kw=c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14，D正確；

故合理選項是B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題