0.05mol某金屬單質與足量的鹽*反應，放出1.12LH2（標準狀況），並轉變為具有Ne原子的電子層結構的離...

問題詳情：

0.05mol某金屬單質與足量的鹽*反應，放出1.12LH2（標準狀況），並轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素週期表中的位置是（    ）

A．第三週期、ⅠA族                                    B．第三週期、ⅡA族

C．第四周期、ⅠA族                              D．第四周期、ⅡA族

【回答】

B

【解析】

0.05mol某金屬單質與足量的鹽*反應，放出1.12LH2(標準狀況)，設金屬反應後元素的化合價為x，由電子守恆可知0.05mol×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=+2，離子具有Ne原子的電子層結構，則金屬的原子序數為10+2=12，即為Mg元素，位於第三週期第ⅡA族，故*為B。

知識點：元素週期律、元素週期表的推斷

題型：選擇題