某興趣小組為驗*質量守恆定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。   （1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式    ...

問題詳情：

某興趣小組為驗*質量守恆定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。   

 （1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式                            。  題22-2圖  

   （2）某興趣小組實驗時，發現鎂條完全燃燒後，稱量石棉網上的燃燒產物質

量比反應前鎂條質量大，其主要原因是                              。

（3）探究化學反應前後物質的總質量關係時，如反應過程中有氣體參加或生成，需要在

         容器中進行。

  【改進實驗】興趣小組按“題23-1圖”裝置改進實驗，驗*了質量守恆定律，卻發現產物中還有一些黃*固體。

  【提出問題】黃*固體是什麼呢？

  【查閱資料】①氧化鎂為白*固體；

②鎂能與氮氣反應生成黃*的氮化鎂（化學式為Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣極易溶於水形成氨水；

④氨水能使*酞試液變紅。

【作出猜想】黃*固體為氮化鎂。                                 題23-1圖

【實驗探究】

實驗*作：如“題23-2圖”，取燃燒產物於燒杯中，加入適量水，

然後用大燒杯罩住。

實驗現象：                                    。

實驗結論：黃*固體為氮化鎂。                                   題23-2圖

【反思交流】

①空氣中N2的含量遠大於O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多於Mg3N2，由此可見鎂更容易和氧氣反應。根據你所學過的知識，作出合理的解釋：                。

②如果用“題23-1圖”裝置（氣密*良好）和*品（足量）測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數     1/5（填“大於”、“小於”或“等於”）。

③為什麼在發生化學反應前後各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。               

【拓展延伸】

人們對燃燒的認識是不斷髮展的，通過鎂在空氣中的燃燒實驗，你對於燃燒的條件又有怎樣新的認識？                                                         

【回答】

（1）2Mg+O22MgO    (2)沒有稱量到參與反應的氧氣的質量（3）密閉

【實驗探究】浸有*酞試液的脫脂棉團變紅*（答“棉花變紅”給分，只答“變紅”不給分）

【反思交流】①O2化學*質比較活潑，N2化學*質比較穩定 （答氧氣比氮氣活潑也給分）。

②大於      ③化學反應前後，原子的種類、個數、質量不變

【拓展延伸】燃燒不一定需要氧氣

知識點：質量守恆定律

題型：實驗題