用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則*極析出32g銅B.標準...
問題詳情:
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.電解精煉銅時,若轉移了NA個電子,則*極析出32 g銅
B.標準狀況下,33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子
C.1mol Cl2與過量的鐵反應,轉移3NA個電子
D.1 mol FeCl3跟水反應,完全轉化為*氧化鐵膠體後,其中膠體粒子的數目為NA
【回答】
【知識點】阿伏伽德羅常數的計算應用,鹽類的水解,氧化還原反應規律
【*解析】 A 解析:A、電解精煉銅時陽極電極反應Cu-2e-=Cu2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,Ni-2e-=Ni2+,*極電極反應為Cu2+2e-=Cu,若*極得到電子數為NA個,依據電子守恆,則*極析出32 g銅,故A正確;B、標準狀況下,三氧化硫不再是氣體,不能用氣體摩爾體積計算,故B錯誤;C、1mol Cl2與過量的鐵反應,轉移NA個電子,故C錯誤;D、膠體粒子是*氧化鐵形成的*體,微粒數一定小於NA,故D錯誤。
故*選A
【思路點撥】結合物質的量與阿伏伽德羅常數進行計算,同時注意標準狀況下氣體計算的注意事項,膠體是一個*體等細節。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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