I. X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼...

問題詳情：

I.  X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼液吸收；X是化石然料燃燒的產物之一，是形成*雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液其有漂白作用；Z是**工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入*酞變紅*。

請回答下列問題：

（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為_______；

（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中有單質生成，該單質應是（填化學式）____________；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）_______。

（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（4）檢驗W氣體的方法是_____________。

II.  H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上採取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的問題。

（l）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

【回答】

（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)  N2  NO2  1:2  將溼潤的紅*石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，*該氣體為NH3（2分）            降低反應活化能（或作催化劑）     30℃、pH=2.0        蛋白質變*（或硫桿菌失去活*）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題