用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做*極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間後，陽極質量減少了xg，則（　　...

問題詳情：

用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做*極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間後，陽極質量減少了x g，則（　　）

A．電解液質量增加x g                                  B．*極質量增加x g

C．*極質量增加a g，a＞x                           D．*極質量增加b g，b＜x

【回答】

D

【詳解】

根據電極材料和電解質溶液，為電解精煉銅。陽極粗銅中先是Zn溶解，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，*極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，根據*極、陽極得失電子相等和M（Zn）M（Cu），電解液增加的質量等於陽極溶解的Zn的質量與*極生成的Cu的質量之差，*極增加的質量小於陽極溶解的Zn的質量；後來陽極粗銅中Cu溶解，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，*極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，根據*極、陽極得失電子相等，電解液的質量不變，*極增加的質量等於陽極溶解的Cu的質量；根據上述分析，整個過程中電解液質量增加小於xg，A項錯誤；*極增加的質量小於xg，B、C項錯誤，D項正確；*選D。

知識點：銅的電解精煉

題型：選擇題