(1)NaHCO3溶液呈鹼*的原因是                       ；25℃時同濃度的Na2CO...

問題詳情：

(1) NaHCO3溶液呈鹼*的原因是                        ；25℃時同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，pH較小的是          溶液。

(2) 25℃時0.1mol/L NaHCO3溶液的pH為8. 3，0.1mol/L CH3COONa溶液的pH為8. 9，而H2CO3的Ka1 = 4.4×10−7，CH3COOH 的Ka = 1.8×10−5，25℃時0.1mol/L NaHCO3和0.1mol/L CH3COONa水解程度大的是        ，NaHCO3溶液pH比CH3COONa溶液pH小的原因是                                           。

(3) 在等體積的不同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分別加入等量的*酞試液使之呈現相同的紅*，再逐滴加入較濃CaCl2溶液，褪*快的是          溶液，在飽和的NaHCO3溶液中加入足量的CaCl2濃溶液，發生反應的離子方程式是                      。

【回答】

(1)HCO3-水解程度大於電離程度              NaHCO3

(2) NaHCO3    HCO3-電離出H+降低了其水解產生的OH-濃度

(3) NaHCO3    Ca2++2HCO3- = CaCO3↓+CO2↑+H2O

知識點：鹽類的水解

題型：填空題