同學們利用如圖所示裝置進行氣體的製備實驗(A~F為裝置編號)(1)寫出圖D裝置中*儀器的名稱 .(2)用A裝...
問題詳情:
同學們利用如圖所示裝置進行氣體的製備實驗(A~F為裝置編號)
(1)寫出圖D裝置中*儀器的名稱 .
(2)用A裝置加熱**鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣,化學方程式為 ,其中二氧化錳起 作用.
(3)實驗室製取二氧化碳通常選擇下列*品中的 (填*品序號).
A、稀鹽* B.熟石灰 C.塊狀石灰石 D.稀硫*
(4)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫*反應制取硫化*(H2S)氣體,若要控制滴加液體的速率,可選擇的發生裝置是 (填裝置編號,下同).實驗室製取*氣應選擇的收集裝置是 .
(5)製取氣體前應先檢查裝置的氣密*,若按F圖所示*作,結果在導管口未看到氣泡,其可能原因與下列因素無關的是 (填序號).
a.將燒杯換成水槽 b.導管深入水中位置過深,氣體無法逸出
c.將水換成*水 d.先用手捂住試管壁,再將導管另一端*入水中.
(5)為了測定某礦山石灰石中碳*鈣的質量分數,取石灰石樣品和足量稀鹽*在燒杯中反應(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽*反應,也不溶於水).有關實驗資料如表
反應前 | 反應後 | ||
實驗 資料 | 燒杯和稀鹽*的質量 | 石灰石樣品的質量 | 燒杯和其中混合物的質量 |
150g | 12g | 157.6g |
求該石灰石中碳*鈣的質量分數.
【回答】
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法;檢查裝置的氣密*;催化劑的特點與催化作用;二氧化碳的實驗室製法;書寫化學方程式、;根據化學反應方程式的計算.
【分析】(1)根據實驗室常用儀器解答;
(2)根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室製取氧氣的發生裝置;根據氧氣的密度和溶解*選擇收集方法;根據二氧化錳的特點回答其作用;根據反應的原理寫出反應的方程式;
(3)根據實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽*反應制取二氧化碳,反應不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳*鈣,能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳;
(4)根據製取氣體的反應物狀態、反應條件、氣體的*質可以選擇發生裝置和收集裝置.
(5)根據檢查裝置氣密*的方法解答.
(6)根據質量守恆定律可知:反應後比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量;根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳*鈣的質量,進而計算出石灰石中碳*鈣的質量分數.
【解答】解:(1)根據實驗室常用儀器可知:*是集氣瓶;
(2)實驗室用加熱**鉀和二氧化錳的混合物製取裝置的特徵屬於固固加熱型的A裝置,其中二氧化錳作為催化劑,起到催化作用;反應的方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)實驗室製取二氧化碳氣體,使用的*品是大理石或石灰石和稀鹽*.
(4)製取硫化*時不需要加熱,若要控制滴加液體的速率,可選擇的發生裝置是,應該用C裝置作為發生裝置;用鋅和稀硫*反應生成硫*鋅和*氣,反應的化學方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;在實驗室中用鋅和稀硫*反應制取*氣,屬於固液常溫型,所以應該選擇B或C裝置來製取*氣;*氣密度比空氣小,難溶於水,所以應該選擇E裝置來收集*氣.
(5)製取氣體前應先檢查裝置的氣密*,若按F圖所示*作,結果在導管口未看到氣泡,其可能原因與下列因素無關的是
將燒杯換成水槽;導管深入水中位置過深,氣體無法逸出;將水換成*水 無關;
檢驗時應先將導管放入水中,再用手捂住試管壁,故d有關.
(6)根據質量守恆定律,二氧化碳的質量為:150g+12g﹣157.6g=4.4g;
(2)設該石灰石樣品中碳*鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
此石灰石中碳*鈣的質量分數為:×100%≈83.3%
*:
(1)集氣瓶;
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;催化;
(3)AC;
(4)C;E;
(5)abc
(6)83.3%.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題
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