圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（  ） A．銅棒的質量   ...

問題詳情：

圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（   ）

A．銅棒的質量      B．c(Zn2+)

C．c(H+)           D．c(SO42-)

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：該裝置構成原電池，Zn是負極，Cu是正極。A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變為*氣，Cu棒的質量不變，錯誤；B．由於Zn是負極，不斷髮生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，錯誤；C．由於反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，錯誤。

【考點定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。

【名師點睛】原電池原理無論在工業生產、日常生活和科學研究領域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年大學聯考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應決定。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題