圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　　）A．銅棒的質量    ...

問題詳情：

圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　　）

A．銅棒的質量       B．c(Zn2＋)          C．c(H＋)            D．c(SO42-) -

【回答】

C

【詳解】

銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，*離子得電子發生還原反應，電極反應為 2H++2e-=H2↑。則

A．Cu是正極，*離子得電子發生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；

B．由於Zn是負極，不斷髮生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；

C．由於反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；

D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；

故選C。

知識點：原電池

題型：選擇題