鐵及其化合物在工農業生產和生活中有廣泛應用．（1）圖1為高爐鍊鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬

問題詳情：

鐵及其化合物在工農業生產和生活中有廣泛應用．

（1）圖1為高爐鍊鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬________（填“金屬單質”或“合金”）．

下列作用中①與鐵礦石發生反應生成鐵 ②燃燒供熱 ③除去鐵礦石中少量雜質（如SiO2）④生成CO，屬於從爐頂加入焦炭的作用有_________（填字母）．

A．①②    B．①③    C．②③    D．②④

（2）實驗室可用圖2裝置模擬工業鍊鐵並測定樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數（雜質不含鐵元素，且不與CO反應）

（查閱資料）鹼石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

（問題討論）裝置B的作用是_______________________，從環保角度看該實驗裝置有一明顯缺陷是：_________________．

（資料處理）稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應後稱量A裝置增重4.4g．則 樣品中氧化鐵質量分數為___________%．

（實驗反思）當觀察到反應管中固體全部變黑後，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數_________（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）

（3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵鏽（Fe2O3），用於製備動物飼料硫*亞鐵的流程如下：

①反應器中發生的反應除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，還有_______________________；

②濾液M的溶質有____________________，*作1為___________________；

③FeSO4的溶解度和析出組成如下表．在*作2中，析出FeSO4•7H2O晶體的最高溫度不超過___________℃．

（4）5.56g硫*亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產物的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示．

①0～t1℃，發生的變化是加熱失去結晶水，x=__________；

②t2℃時B點固體組成只有一種，化學式為_____________．

【回答】

合金    D    吸收空氣中的水和二氧化碳    未進行尾氣處理    66.3．    無影響    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    FeSO4、H2SO4    過濾    60    7    Fe2O3   

【詳解】

（1）從爐底流出的生鐵是鐵和碳的混合物，屬於鐵的合金；在高爐鍊鐵中碳能燃燒產生熱量、能生成一氧化碳作為還原氧化鐵的物質，故填：合金，D；

（2）【問題討論】裝置B中盛有的是鹼石灰，鹼石灰能吸收空氣中的水和二氧化碳，防止對實驗結果造成干擾，一氧化碳是有毒的氣體，而該裝置中沒有進行尾氣處理，故填：吸收空氣中的水和二氧化碳；未進行尾氣處理；

【資料處理】

稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應後稱量A裝置增重4.4g．說明生成二氧化碳的質量為4.4g，設氧化鐵的質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

160                132

x                  4.4g

x≈5.3g

則樣品中氧化鐵質量分數為=66.3%，故填：66.3．

【實驗反思】

當觀察到反應管中固體全部變黑後，若立即停止通CO，裝置A增重不變，測得的樣品中氧化鐵的質量分數無影響，故填：無影響；

（3）①通過分析可知，鐵和硫*反應生成了硫*亞鐵和*氣，氧化鐵和硫*反應生成了硫*鐵和水，鐵與硫*鐵反應生成硫*亞鐵．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

②加入的硫*是過量的，所以在溶液中含有硫*和反應生成的硫*亞鐵，所以濾液M中肯定含有的溶質的化學式是：FeSO4、H2SO4；*作2後得到了濾液和固體，所以可以判斷*作1為過濾，故填：FeSO4、H2SO4；過濾；

③根據圖表中的資訊可以知道當溫度大於60℃時產生了FeSO4•4H2O，所以應該將溫度控制在60℃以下；故填：60．

（4）5.56g硫*亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產物的質量隨溫度變化的曲線如圖所示．

①0﹣t1℃，發生的變化是加熱失去結晶水，

FeSO4•xH2OFeSO4+xH2O

152+18x       152

5.56g         3.04g

x=7；

故填：7；

②硫*亞鐵分解生成金屬氧化物和氣體，t2℃時B點固體組成只有一種，故是氧化鐵，故填：Fe2O3．

【點睛】

本題考查的是金屬的有關*質的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題幹提供的資訊進行．

知識點：氣體制取和淨化

題型：實驗題