“低碳經濟”是建設美麗*的發展方向。(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  Δ...

問題詳情：

“低碳經濟”是建設美麗*的發展方向。

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)   ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，採用CH4和O2一步合成液態CH3OH的熱化學方程式為  ▲  。

(2) 二*醚（CH3OCH3）是清潔能源。利用合成氣合成二*醚的原理是2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH<0。在一定條件下，在反應中CO的平衡轉化率α（CO）與溫度（T）、投料比n(H2)/n(CO)的關係如圖1所示，平衡常數K與溫度（T）的關係如圖2所示。

①圖1中，X代表  ▲  ；Y1  ▲  Y2 (填“>”“<”或“=”）。

②圖2中，曲線  ▲  （填I或II）符合平衡常數變化規律。

(3) 在1L恆容密閉容器中充入2a（a>0）molH2和a mol CO,在一定條件下合成*醇，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),達到平衡時容器內氣體壓強是起始時的0.6倍。 

①在該溫度下，平衡常數K=  ▲   (用代數式表示）。

②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g),再次達到平衡後CO的轉化率將  ▲  （填“增大”“減小”或“不變”）

③下列情況表明反應達到平衡狀態的是  ▲ 

      A. 不再改變

B.  CO的消耗速率等於CH3OH的生成速率

C.  混合氣體的密度不再改變

D.  混合氣體的平均摩爾質量不再改變

【回答】

(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol  

(2) ① 溫度 ； >  （各1分）   ② II   

(3) ①300/128a2        ②  增大       ③ AD 

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題