現有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K＋、NH、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO、S...

問題詳情：

現有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K＋、NH、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO、SO、NO中的陽離子和*離子各一種組成。(五種鹽所含*、陽離子各不相同)

已知：①A＋B―→白↓　②A＋D―→白↓　③B＋C―→白↓＋氣體　④D＋C―→白↓　⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－)　⑥B溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1　⑦C、D、E三種溶液的pH<7

(1)寫出A、D的組成(用分子式表示)：A________；D________。

(2)B與C反應的離子方程式為________________________________________________。

(3)說明B溶液中c(H＋)<c(OH－)的原因是(用文字及相應的離子方程式解釋)：________________________________________________________________________。

(4)E溶液中各離子濃度由大到小的關係是__________________________________。

【回答】

*  (1)BaCl2　AgNO3

(2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)溶液中CO發生水解反應，CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈鹼*，所以c(H＋)＜c(OH－)

(4)c(Br－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析  由“B＋C―→白↓＋氣體”並結合所給離子可推知氣體必為CO2，故B、C一定含有CO與Al3＋，再利用資訊“⑥B溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1”可推知B為強鹼弱*鹽(K2CO3)；由資訊⑤①知A為BaCl2；再利用資訊⑦(C、D、E溶液呈**)，結合資訊②④可知C為Al2(SO4)3、D為AgNO3，則E為NH4Br。(1)A、D的組成分別為BaCl2、AgNO3。(2)B、C之間是CO與Al3＋間的雙水解反應，故反應的離子方程式為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(3)B溶液中c(H＋)＜c(OH－)是由於CO水解造成的。(4)E(NH4Br)因NH水解使溶液呈**，由溶液中離子濃度關係為c(Br－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題