Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽*反應制取CO2，請寫出該反應的離子方程式

問題詳情：

Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽*反應制取CO2，請寫出該反應的離子方程式__________。

（2）實驗室常用鋅粒與稀硫*製取*氣，請寫出該反應的離子方程式__________。

Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三*化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱至紅褐*製備*氧化鐵膠體，請寫出製備*氧化鐵膠體的化學方程式___________。

（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間後發現*極附近的顏*逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負”)電荷。

（3）取少量Fe(OH)3 膠體於試管中，逐滴加入硫*至過量，可看到的現象是____________。

（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數是_______個（阿伏加德羅常數用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。

【回答】

【*】    (1). CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O    (2). H++Zn＝H2↑+Zn2+    (3). FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl    (4). 正    (5). 先產生紅褐*沉澱，接著沉澱又消失生成棕黃*溶液    (6). 0.2    (7). 2NA    (8). 2:1

【解析】

【分析】

Ⅰ．（1）碳*鈣和鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，據此書寫；

（2）鋅與稀硫*反應生成硫*鋅和*氣，據此書寫；

Ⅱ．（1）*化鐵與沸水反應生成*氧化鐵膠體，據此書寫；

（2）根據*氧化鐵膠體能產生電泳現象分析判斷；

（3）根據膠體可以發生聚沉以及*氧化鐵能與稀硫*反應分析判斷；

（4）根據m＝nM、阿伏加德羅定律以及物質的組成分析計算。

【詳解】Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽*反應制取CO2，該反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。

（2）實驗室常用鋅粒與稀硫*製取*氣，該反應的離子方程式為2H++Zn＝H2↑+Zn2+。

Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三*化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱至紅褐*製備*氧化鐵膠體，製備*氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

（2）將Fe(OH)3膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間後發現*極附近的顏*逐漸加深，這說明*氧化鐵的膠粒向*極移動，則Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷。

（3）取少量Fe(OH)3膠體於試管中，逐滴加入硫*至過量，開始膠體發生聚沉產生*氧化鐵沉澱，然後*氧化鐵和稀硫*發生中和反應生成硫*鐵和水，所以可看到的現象是先產生紅褐*沉澱，接著沉澱又消失生成棕黃*溶液。

（4）3.4gOH－中含有OH－的物質的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，1個*氧根離子含有10個電子，則其中含有的電子數是2NA個。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則根據阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對分子質量是10×2＝20，所以依據十字交叉法可知混合氣體中CH4與N2的體積比為（28－20）/（20－16）＝2：1。

知識點：物質的量單元測試

題型：填空題