氧、硫、硒、碲都位於元素週期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。(1)下列*質的遞變順序不正確的是

問題詳情：

氧、硫、硒、碲都位於元素週期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。

(1)下列*質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.**:H2SeO4>H2SeO3                 B.非金屬*:O>S>Se>Te

C.還原*:H2Te>H2Se>H2S>H2O           D.熱穩定*:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角*”。已知X、Y是短週期主族元素形成的單質，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_________。

②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恆容密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化           B.混合氣體的壓強不再變化

C.不再變化                   D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：______________。

(4) ①工業上，用S02還原TeC14溶液製備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強鹼*Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中*極的電極反應式為_____；陽極產生的氣體是_____ (填化學式)。

【回答】

【*】    (1). DE    (2). 2F2＋2H2O=O2＋4HF    (3). O2＋2H2S＝2S↓＋2H2O    (4). BD    (5). CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1    (6). 2∶1    (7). TeO32-＋4e＋3H2O＝Te＋6OH-    (8). O2

【解析】(1) A.同一元素的含氧*，元素的化合價越高，**越強，**H2SeO4>H2SeO3 ，故A正確；B. 同一主族元素從上到下，元素的非金屬*逐漸減弱，非金屬*:O>S>Se>Te，故B正確；C.元素的非金屬*越強，對應離子的還原*越弱，還原*:H2Te>H2Se>H2S>H2O，故C正確；D. 元素的非金屬*越強，*化物的穩定*越強，熱穩定*:H2O >H2S >H2Se>H2Te，故D錯誤；E.水分子間能夠形成*鍵，水的沸點最高，故E錯誤；故選DE；

(2) ①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質，能和水反應且作氧化劑的短週期元素單質是*氣，*氣和水反應的化學反應方程式為：2F2+2H2O═O2+4HF，故*為：2F2+2H2O═O2+4HF；

②V是水，則W為*化物，且X為O2，符合條件的置換反應為O2+2H2S=2H2O+2S↓，故*為：O2+2H2S=2H2O+2S↓；

(3) ①A.反應中的物質均為氣體，混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應達到平衡狀態，錯誤；B.反應前後氣體的物質的量發生變化，混合氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，能夠判斷反應達到平衡狀態，正確；C.始終為2:1，不能判斷反應達到平衡狀態，錯誤；D.H2S與H2的消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，能夠判斷反應達到平衡狀態，正確；故選BD；

(4) ①工業上，用SO2還原TeC14溶液製備碲(Te)，反應的方程式為2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化產物為硫*，還原產物為Te，物質的量之比為2:1，故*為：2:1；

②以石墨為電極，電解強鹼*Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中*極發生還原反應，電極反應式為TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；陽極發生氧化反應，溶液中的*氧根離子放電生成氧氣，故*為：TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；O2。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題