鈹及其化合物的應用正日益被重視。在週期表中,同一主族元素化學*質相似。目前也發現有些元素的化學*質和它在週期表...
問題詳情:
鈹及其化合物的應用正日益被重視。在週期表中,同一主族元素化學*質相似。目前也發現有些元素的化學*質和它在週期表中左上方或右下方的另一主族元素*質相似,這稱為對角線規則。據此請回答:
(1)鋰在空氣中燃燒,除生成Li2O外,也生成微量的_________(填化學式)。
(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物屬兩*化合物,*這一結論的有關離子方程式為_______________________________________________________________。
(3)*化鈹在氣態時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),a屬於________(填“離子”或“共價”)化合物,寫出它的一個等電子體_________。
(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為__________(標出配位鍵)。
【回答】
【*】 (1). Li3N (2). Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O (3). 共價 (4). CO2或N2O (5).
【解析】
【詳解】(1)Li和Mg處於對角線位置,鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂。所以鋰在空氣中燃燒,除生成Li2O外,也生成微量的Li3N,故*為:Li3N。
(2)Be的化合價是+2,鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be(OH)2,根據兩**氧化物既能與*反應生成鹽和水,又能和鹼(強鹼)反應生成鹽和水,有關離子方程式如下,Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,
故*為:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O;Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
(3)鈹和鋁在週期表是對角線位置,根據對角線規則,*化鈹和三*化鋁類似,AlCl3為共價化合物,則BeCl2也為共價化合物;根據等電子體的概念:原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體,BeCl2分子的等電子體為CO2或N2O,故*為:共價,CO2或N2O。
(4)在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道,Cl原子有孤對電子,則配位鍵中電子對由*原子提供,b的結構式為,故*為:。
【點睛】元素週期表中處於對角線位置的金屬在*質上有很多共同之處,對角線規則只存在在第二和第三週期元素之間。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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