.*氧燃料電池是符合綠*化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的...
問題詳情:
.*氧燃料電池是符合綠*化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,*質穩定,請回答:
(1)*氧燃料電池能量轉化的主要形式是___________,在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
(2)負極反應式為___________。
(3)該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能,大量安全儲*是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要儲*材料,吸*和放*原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH Ⅱ+H2O===LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________,反應Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的*氣與放出的*氣的物質的量之比為________。
【回答】
【*】 (1). 化學能轉化為電能 (2). 由a流向b (3). H2-2e-+2OH-===2H2O (4). 鋰(Li) (5). 水(H2O) (6). 1∶2
【解析】
分析:(1)*氧燃料電池主要是把化學能轉化為電能;原電池中,電子都是由負極經過導線流向正極。
(2)*氧燃料電池中,*氣失電子,發生氧化反應,做負極。
(3)①根據反應方程式可以判斷出反應Ⅰ中的還原劑,反應Ⅱ中的氧化劑。
②根據反應Ⅰ:2Li--H2;根據反應Ⅱ:2Li--2LiH-- 2H2,就能判斷金屬鋰吸收的*氣與放出的*氣的物質的量之比。
詳解:(1)*氧燃料電池的能量轉化形式主要是把化學能轉化為電能;*氣在負極被氧化,氧氣被還原發生在正極,因此導線中電子流動方向是由a到b;正確*:化學能轉化為電能;由a流向b。
(2)負極上*氣被氧化,反應式為:H2-2e-+2OH-===2H2O ;正確*:H2-2e-+2OH-===2H2O。
(3)①反應Ⅰ中Li轉化為Li+,化合價升高,說明Li為還原劑;反應Ⅱ中水中*的化合價降低,說明水是氧化劑;正確*:鋰(Li) ;水(H2O)。
②根據方程式Ⅰ.2Li+H2===2LiH可知,有2mol Li反應,吸收1mol*氣,同時生成2 molLiH,根據方程式Ⅱ+H2O===LiOH+H2↑可知,有1molLiH反應,放出1mol*氣,則2 molLiH反應放出*氣2mol,所以金屬鋰吸收的*氣與放出的*氣的物質的量之比為1∶2;正確*:1:2。
點睛:針對於原料電池,可燃物在負極發生氧化反應,氧氣在正極發生還原反應;原電池工作時溶液中*離子移向負極,陽離子移向正極,電子由負極經外電路流向正極,電子不能從電解質中通過。
知識點:電化學 膠體
題型:簡答題
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