一定量*氣在*氣中燃燒,所得混合物用溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。...
問題詳情:
一定量*氣在*氣中燃燒,所得混合物用溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
(1)所得混合物與NaOH溶液反應的離子方程式______
(2)所得溶液中NaCl的物質的量為________。
(3)所用*氣和參加反應的*氣的物質的量之比________。
【回答】
【*】 (1). 、 (2). 0.250 (3).
【解析】
【分析】
由溶液中含有0.0500 mol次***可知,*氣在*氣中燃燒時,*氣過量,反應得到*化*和*氣的混合氣體。
【詳解】(1)*化*和*氣混合氣體被*氧化*溶液吸收時,*化*與*氧化*溶液發生中和反應生成*化*和水,*氣與*氧化*溶液反應生成*化*、次***和水,反應的離子方程式為OH—+H+= H2O,Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O,故*為:OH—+H+= H2O,Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O;
(2)根據溶液電中*原則可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol,則所得溶液中NaCl的物質的量為0.250mol,故*為:0.250;
(3)根據Cl原子守恆可知,n(Cl2)=×n(NaOH)=0.15mol,由*氣與*氧化*溶液反應的化學方程式可知,生成0.0500 mol次***消耗過量*氣0.0500 mol,則與*氣反應的*氣為0.15mol-0.05mol=0.1mol,*氣在*氣中燃燒的化學方程式為H2+Cl22HCl,由化學方程式可知*氣的物質的量為0.1mol,故*氣和參加反應的*氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,故*為:3:2。
【點睛】所得混合物冷卻後用NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol,說明*氣與*氣反應中*氣有剩餘,溶液為*化*和次***的混合液,根據*元素及*元素守恆可知2n(Cl2)=n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-);根據電子轉移守恆,計算*氣發生氧化還原反應生成的*離子的物質的量,溶液中Cl-來源於*化*及*氣與*氧化*的反應,計算反應後混合氣體中*化*的物質的量,根據*元素守恆計算*氣的物質的量是解答關鍵。
知識點:物質的量單元測試
題型:填空題
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