某化學研究*學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是 ①pH=1的強*溶液,加水稀釋後...
問題詳情:
某化學研究*學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是
① pH=1的強*溶液,加水稀釋後,溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元*和pH=12的二元強鹼等體積混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
①②④ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥
【回答】
【知識點】溶液中的離子平衡
【*解析】C 解析:①強*溶液全部電離,加水稀釋後,溶液中H+離子濃度一定都降低但*氧根離子濃度增大,故①錯誤;②銨根要水解,濃度不同,水解程度不同,所以1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量一定不相等,故②錯誤;③四種鹽的水溶液均顯鹼*,同濃度,鹼*強弱順序為d>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a,故③正確;④ pH=8.3的NaHCO3溶液,水解大於電離,故:c(Na+) > c(HCO3-) >c(H2CO3) >c(CO32-) ,故④錯誤;⑤若*為強*,等體積混合後c(OH-) = c(H+);若為弱*,*過量,c(OH-) <c(H+),故⑤正確;⑥ pH=4,說明電離大於水解,則c(Na+)>c(CH3COOH)
電荷守恆有:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(Na+)+c(H+),所以:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+),故⑥正確。
故*選C
【思路點撥】本題考查較為綜合,涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及*鹼混合的定*判斷和計算,題目難度中等。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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