把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全...
問題詳情:
把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉澱,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使*離子完全沉澱,則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1
C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1
【回答】
【*】D
【解析】混合溶液分成兩等份,則每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫**的溶液,發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉澱,可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol;
另一份加入含bmol**銀的溶液,發生反應Ag++Cl−=AgCl↓,恰好使*離子完全沉澱,則n(Cl−)=n(Ag+)=bmol,根據電荷守恆可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−),則每份溶液中n(K+)= n(Cl−) -2n(Ba2+) = bmol−2amol=(b−2a)mol,故鉀離子的濃度為(b−2a)mol÷0.1L=10(b−2a) mol/L,故*選D。
【名師點睛】注意掌握物質的量濃度的概念及表示式,明確電荷守恆在化學計算中的應用,根據反應Ba2++SO42- ═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質的量,由混合溶液分成2等份,則確定原溶液中鋇離子和*離子的濃度,再利用溶液不顯電*來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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