隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物於燒杯中，再向其中分次加入等質量的同一稀硫*。實驗過程中有關物質的用量及質量測...

問題詳情：

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物於燒杯中，再向其中分次加入等質量的同一稀硫*。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表：

請回答下列問題：

（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為__________9.8

g；

（2）實驗*作結束後的溶液中溶質的化學式為________________；

（3）所用稀硫*中溶質的質量分數為_________；

（4）反應後所得溶液的總質量是多少（要有解答過程，結果精確到0.01g）？

【回答】

【*】（1）9.8    （2）MgSO4、H2SO4     （3）14%

（4）設鎂粉完全反應時生成*氣的質量為y。

Mg+H2SO4 ═MgSO4 +H2↑

24                         2

9.8g-5.6g               y

，y=0.35g。

反應後所得溶液的總質量為：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g。

答：反應後所得溶液的總質量為143.85g。

【解析】鎂粉和銅粉的混合物，根據金屬活動*順序鎂能與稀硫*反應而銅不能，由表格中的資料可看出，前三次實驗固體質量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗中鎂已經完全反應，所以不能用第四次和第三次實驗固體質量的差值來計算。

（1）由表格中的資料可看出35g稀硫*完全反應能反應掉金屬鎂的質量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為：8.6g+1.2g=9.8g。

（2）實驗*作結束後因部分稀硫*未完全反應故反應後溶液中溶質為生成的硫*鎂和硫*。

（3）設35g稀硫*中溶質硫*的質量為x。

   Mg   +   H2SO4 ═MgSO4 +H2↑

   24             98

  8.6g-7.4g      x

，x=4.9g。

所用稀硫*中溶質的質量分數為：×100%═14%。

（4）設鎂粉完全反應時生成*氣的質量為y。

Mg+H2SO4 ═MgSO4 +H2↑

24                         2

9.8g-5.6g               y

，y=0.35g。

反應後所得溶液的總質量為：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g。

答：反應後所得溶液的總質量為143.85g。

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題