.碳、氮、氧、*、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在於自然界,回答下列問題:(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH...
問題詳情:
.碳、氮、氧、*、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在於自然界,回答下列問題:
(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕*沉澱。1個乙炔分子中σ鍵數目為___________,基態Cl原子的核外電子排布式為__________,[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數為___________。
(2)NF3是微電子工業中優良的電漿刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”), NF3中氮原子的雜化軌道型別為____________________,NF3分子的空間構型___________。
(3)氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為___________(寫化學式)。
【回答】
【*】 (1). 3 (2). 1s22s22p63s23p5 (3). 4 (4). < (5). sp3雜化 (6). 三角錐形 (7). N2 O
【解析】
【分析】
(1)乙炔分子結構式為H-C≡C-H,據此判斷σ鍵的數目;Cl原子核外有17個電子,據此書寫電子排布式;[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與4個NH3形成配位鍵,據此判斷配位數;
(2)同週期主族元素隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢,但IIA族、VA族元素第一電離能高於同週期相鄰元素的;根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算判斷;
(3)原子總數相等、價電子總數也相等的微粒互為等電子體,據此分析解答。
【詳解】(1)乙炔分子結構式為H-C≡C-H,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵,1個乙炔分子中σ鍵數目為3;Cl原子核外有17個電子,電子排布式為:1s22s22p63s23p5;[Cu(NH3)4]2+中 Cu2+與4個NH3形成配位鍵,配位數為4,故*為:3;1s22s22p63s23p5;4;
(2)同週期主族元素隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢,但IIA族、VA族元素第一電離能高於同週期相鄰元素的,故第一電離能N<F;NF3中氮原子孤電子對數==1,價層電子對數=1+3=4,即雜化軌道數目為4,N原子採取sp3雜化,分子空間構型為三角錐形結構,故*為:<;sp3雜化;三角錐形;
(3) 互為等電子體的微粒具有相等的原子數和價電子數,氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為N2 O,故*為:N2 O。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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