將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應後,CH4和O2均無剩餘,且產物均為氣體(101kPa,...
問題詳情:
將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應後,CH4和O2均無剩餘,且產物均為氣體(101kPa,120℃),總質量為72g,下列有關敘述錯誤的是( )
A. 若將產物通過鹼石灰,則不能被完全吸收
B. 若將產物通過濃硫*,充分吸收後,濃硫*增重18g
C. 產物的平均摩爾質量為-1
D. 反應中消耗O2 56g
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、根據質量守恆定律可知,m(O2)=72g-16g=56g,n(O2)==1.75 mol,由CH4+2O2→CO2+2H2O可知,若產物均為CO2和H2O,則消耗2 mol O2,故反應生成的產物應有CO,CO既不能被鹼石灰吸收,也不能被濃硫*吸收,A正確;B、由H原子守恆可知,反應生成的n(H2O)=2 mol,m(H2O)=36 g,因此若將產物通過濃硫*,充分吸收後,濃硫*增重36g,B錯誤;C、由C原子守恆可知,CO和CO2混合氣體的物質的量等於CH4的物質的量,即為1 mol,則混合氣體的總物質的量為1 mol+2 mol=3 mol,產物的平均摩爾質量為=24 g·mol-1,C正確;D、根據以上分析可知消耗氧氣是56g,D正確,*選B。
考點:考查有機物燃燒的計算。
知識點:烴單元測試
題型:選擇題
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