.有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2...

問題詳情：

.有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

(4)互為等電子體的一組是__________。

【回答】

【*】    (1). ①⑤⑦    (2). ①④⑤⑦⑧⑨    (3). ②⑥    (4). ③    (5). ②③⑥⑧    (6). ③    (7). ①⑤

【解析】

【分析】

首先計算各微粒的雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，再判斷雜化型別和微粒的構型來解答(1)、(2)和(3)；

(4)原子總數相同、價電子總數也相同的微粒，互稱為等電子體，據此分析判斷。

【詳解】①CH4中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以採取sp3雜化，空間構型為正四面體結構；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以採取sp2雜化，空間構型為平面形分子；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+0=2，所以採取sp雜化，空間構型為直線形分子；

④NH3中N原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化，空間構型為三角錐形分子；

⑤NH4+中N原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化，空間構型為正四面體結構；

⑥BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以採取sp2雜化，空間構型為平面三角形分子；

⑦P4中P原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化，空間構型為正四面體結構；

⑧H2O中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以採取sp3雜化，空間構型為V形分子；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以採取sp3雜化，空間構型為二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角；

(1)根據上述分析，呈正四面體的有①⑤⑦，故*為：①⑤⑦；

(2)根據上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③，故*為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面體結構，所有原子不共面也不共線，

②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線，

⑤NH4+是正四面體結構，所有原子不共面也不共線，

⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結構，所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構型是二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角，所有原子不共面也不共線，

所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③，故*為：②③⑥⑧；③；

(4)①CH4 ⑤NH4+的原子數都為5，核外電子數都是10，屬於等電子體，故*為：①⑤。

知識點：化學鍵

題型：填空題