某一元弱*(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH++A-,回答下列問題:(1)向溶液中加入適量NaA固體...
問題詳情:
某一元弱*(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是___________________________________________ _____________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,溶液中c(A-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽*等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________*(填“*”、“鹼”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=________。
【回答】
解析 (3)由溶液的電荷守恆可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中*;電離常數只與溫度有關,則此時NH3·H2O的電離常數Kb=c(NH)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=(0.005 mol·L-1×10-7mol·L-1)/(a/2 mol·L-1-0.005 mol·L-1)=10-9/(a-0.01)mol·L-1。
* (1)逆 c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應方向移動 (2)正 減小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01)mol·L-1
知識點:電離平衡
題型:填空題
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