X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素,X、Z的週期序數=族序數,由這四種元素組成的單質或化合物存在如...
問題詳情:
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素,X、Z的週期序數=族序數,由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關係,其中*、戊是兩常見的金屬單質,丁是非金屬單質,其餘爲氧化物且*爲具有磁*的黑*晶體。下列說法正確的是
A.W的原子序數是Z的兩倍,金屬*強於Z
B.W元素在週期表中的位置是第四周期VIII族
C.*屬於兩*氧化物
D.等物質的量的*和戊完全溶於稀**,消耗的HNO3的量一定相等
【回答】
【*】B
【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素,X、Z的週期序數=族序數,則X是H元素,Z是Al元素;由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關係,其中*、戊是兩常見的金屬單質,丁是非金屬單質,其餘爲氧化物且*爲具有磁*的黑*晶體,則*是Fe3O4,結合元素及化合物的*質逆推可知*爲Fe,乙爲H2O,丁是H2,戊爲金屬單質,可以與Fe3O4反應產生Fe單質,因此戊是Al單質,己爲Al2O3,結合原子序數的關係可知Y是O元素,W是Fe元素,據此分析解答。綜上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。*是Fe單質,乙是H2O,*是Fe3O4,丁是H2,戊是Al單質,己是Al2O3。原子序數是26,Al原子序數是13,26爲13的2倍,金屬*Al>Fe,A錯誤;是26號元素,在元素週期表中位於第四周期VIII族,B正確;C.*是Fe3O4,只能與*反應產生鹽和水,不能與鹼發生反應,因此不是兩*氧化物,C錯誤;是變價金屬,與**反應時,二者的相對物質的量的多少不同,反應失去電子數目不同,可能產生Fe2+,也可能產生Fe3+,而Al是+3價的金屬,因此等物質的量的*和戊完全溶於稀**,消耗的HNO3的量不一定相等,D錯誤。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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