實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的*氧化*固體樣品，觀察發現，樣品表面有白*粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及...

問題詳情：

實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的*氧化*固體樣品，觀察發現，樣品表面有白*粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。

【提出問題1】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質反應的化學方程式爲_________________________。

【查閱資料】

①鹼*的Na2CO3溶液可以與中*的CaCl2溶液發生複分解反應；

②CO2在飽和碳***溶液中幾乎不溶解。

【實驗探究1】爲確定該樣品的成分，小明設計瞭如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳**的質量分數？

【實驗探究2】小紅同學設計如圖所示裝置(鐵架臺略去)，實驗在27℃、101 kPa下進行，步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②用托盤天平準確稱取該樣品2 g，放入A中試管內，向B中集氣瓶中倒入飽和碳***溶液至瓶頸處；

③向分液漏斗中加入稀硫*，打開活塞，讓稀硫*滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束後，量筒中收集到飽和碳***溶液220 mL。

請回答下列問題：

(1)在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是__________________；

(2)B中集氣瓶盛放的飽和碳***溶液不能用水代替，其理由是_____________________________；

(3)試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？_________(填“有”或“沒有”)；

(4)變質*氧化*樣品中碳**的質量分數爲________。(在27℃、101 kPa時二氧化碳的密度爲1.8 g/L)(計算結果精確至1%)

【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純淨的*氧化*固體？

【實驗探究3】爲得到純淨的*氧化*固體，小亮設計瞭如圖所示的實驗流程。

請回答下列問題：

(1)*作①、②、③的名稱分別爲____________，爲了使樣品充分溶解，*作①中還要用到的玻璃儀器是_______；

(2)該實驗中發生反應的化學方程式爲_____________________________；

(3)最終所得*氧化*固體質量______變質後樣品中*氧化*的質量(填“小於”“等於”或“大於”)。

【實驗反思】

(1)通過本題，你學會了定*檢驗*氧化*的變質、定量測定變質樣品中某成分的含量以及除雜提純物質。爲了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考的問題有______(填數字序號)；

①選擇試劑種類  ②確定試劑用量  ③試劑產地  ④實驗裝置與步驟的設計  ⑤實驗安全環保 ⑥測量中減少誤差

(2)實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳**進行了轉化，但二者目的不同，分別是________________

_____________________。

【回答】

【提出猜想】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　【實驗探究1】過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓（或Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓）　無**酞試液　溶液變紅*　

【實驗探究2】(1)檢查裝置的氣密*　(2)避免二氧化碳溶解在水中而損耗，導致測定結果偏低　(3)沒有　(4)48%【實驗探究3】(1)溶解、過濾、蒸發　玻璃棒 (2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　［或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH］ (3)大於 【實驗反思】(1)①②④⑤⑥ (2)檢驗中將Na2CO3轉化爲NaCl，以排除對NaOH檢驗的干擾；除雜中是將Na2CO3轉化爲產品NaOH

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題