强*与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57....
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强*与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同体积0.2 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋*、浓硫*、稀**,恰好完全反应的热效应ΔHΔHΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
【回答】
* D
解析 此反应是放热反应,ΔH<0,醋*属于弱电解质,电离是吸热过程,放出的热量小于57.3 kJ,浓硫*遇水放出热量,反应放出的热量大于57.3 kJ,稀**和NaOH反应放出热量等于57.3 kJ,因此有ΔH1>ΔH3>ΔH2,故选项D正确。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题
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