强*与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mo...
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强*与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol・L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋*;②浓H2SO4;③稀**,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( ) A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1=△H3>△H2 D.△H1>△H3>△H2
【回答】
D 因为稀醋*是弱电解质,在电离时吸热,浓H2SO4溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(H2SO4)>Q(HNO3)>Q(HAc),又因放热反应中,△H为负值,即△H=-Q,故△H2<△H3<△H1。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题
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