将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却...
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将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为( )
A.28.0g B.44.8g
C.56.0g D.78.0g
【回答】
【思路点拨】碳*钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,根据质量守恒定律可判断,反应前后钙元素质量不变;利用极值假设,计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数,与所测得钙元素的质量分数比较,判断高温一段时间后,生成氧化钙的可能值。
【*】 A
【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%<41%;
假设碳*钙完全分解,设反应放出二氧化碳的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
100g×80% x
解得:x=35.2g。
反应后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%>41%
所以碳*钙并未完全分解,只有部分碳*钙分解生成氧化钙;则生成氧化钙的质量<100g×80%﹣35. 2g=44.8g,只有A为28.0g<44.8g。
【总结升华】不能具体确定物质的质量量,可使用极端数假设的方法,利用有关数据确定待求物质质量的范围。
知识点:生活中常见的盐
题型:选择题
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