实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与*反应），煅烧一段时间...

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实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与*反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐*至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐*的质量与生成的*化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是______（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）；（3）求所加盐*的溶质质量分数（写出计算过程）。

【回答】

85.7% ＜【解析】

解：设样品中碳*钙的质量为x，根据碳*钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为： CaCO3～～～CO2↑ 100 44 x 11g+2.2g = x=30g 石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7% a点时*化钙质量已经不增加，说明盐*过量，此时溶液显**，pH＜7。设所加盐*的溶质质量分数为y 根据钙元素和*元素守恒可得关系式为 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl 100 73 30g 219gy = y=10.0% 故*为：（1）85.7%；（2）＜；（3）10.0%。