某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·...
问题详情:
某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
【回答】
选D。该反应为吸热反应,反应物的能量和小于生成物的能量和,画出图像进行分析,图像如下:
由图可知正反应的活化能E1>100 kJ·mol-1,A、C错;逆反应的活化能E2不确定,B错;正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=
+100 kJ·mol-1,D对。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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