I.(4分)NO2是大气污染的主要污染物之一;**盐是水体污染的污染物之一。(1)用Na2CO3溶液吸收NO2...
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I.(4分) NO2是大气污染的主要污染物之一;**盐是水体污染的污染物之一。
(1)用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是 。
(2)电化学降解NO的原理如右图所示,电源正极为 (填
“a”或“b”);*极电极反应式为 。
II.(8分)为应对全球石油资源日益紧缺,提高煤的利用效率,
我国开发了煤制烯烃技术,并进入工业化试验阶段。
(1)煤气化制合成气(CO和H2)
已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ⊿H1=+131.3kJ•mol-1 C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) ⊿H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和*气的热化学方程式是 。
(2)由合成气制*醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的*、乙、*三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 __________(填“T1”或“T2” 或“T3”);该温度下的化学平衡常数为 (用a、V表示)。
(3)由*醇制烯烃
主反应: 2CH3OH C2H4+2H2O………i
3CH3OH C3H6+3H2O………ii
副反应: 2CH3OH CH3OCH3+H2O……iii
某实验室控制反应温度为400℃,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的压强下进行两种催化剂上*醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据:(选择*:转化的*醇中生成乙烯和*烯的百分比)
①下列说法错误的是
A.反应进行一段时间后*醇的转化率下降,可能的原因是催化剂失活,工业生产中需定期更换催化剂
B.使用Cat.2反应2h后乙烯和*烯的选择*下降,可能的原因是生成副产物二*醚
C.使用Cat.1产生的烯烃主要为*烯,使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分数
②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。
【回答】
(1)CO32-+ 2NO2 == CO2↑ + NO2- + NO3- (2分)
(2)a(1分) 2 NO3-+12 H++10e-= N2↑+6H2O (1分)
II(8分)
(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ⊿H =-41.3kJ•mol-1(2分)
(2)T3(1分); 9V2/2a2 (1分)
(3)①C (2分)
② (2分)
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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