一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:...
问题详情:
一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:
已知:本实验条件下,高锰*钾溶液与硫*锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题:
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__;步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式___。
(2)步骤③所得**滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入______________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行,该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a *品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红*且半分钟不褪*,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
【回答】
【*】 增大接触面积,提高硫*浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O 软锰矿粉或H2O2溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓ (8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题
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