Ⅰ.已知25℃时,0.1mol/L醋*溶液的pH约为3,向其中加入少量醋**晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增...
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Ⅰ.已知25 ℃时,0.1 mol/L醋*溶液的pH约为3,向其中加入少量醋**晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:*同学认为醋**水解呈碱*,增大了[OH-],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋**溶于水电离出大量醋*根离子,抑制了醋*的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验*上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋*溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若____________(填“*”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COOH的Ka=1.8×10-5)
Ⅱ.(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
② 和 两种粒子的物质的量之和比OH—多0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐*和氨水混合而成,且恰好呈中*,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。
【回答】
解析: CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中*,将CH3COONH4加入到0.1 mol/L醋*中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋*的电离。[]
*:Ⅰ(1)B (2)乙 增大 或 * 不变
Ⅱ(1)NH4+,NH3.H2O (2)Na+,H+ (3)*化铵,A HCl,NH4Cl < ,=
知识点:盐类的水解
题型:填空题
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