下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣...
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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向该溶液中加入浓盐*,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
【回答】
【考点】*的重要化合物.
【分析】A、次**为弱*,次**根与*离子不能大量共存;
B、银离子与*离子生成AgCl白*难溶沉淀,故而不能电离共存;
C、NaClO为强碱弱*盐,水解呈碱*,NaCl为中*,溶液中不存在大量的*离子;
D、次**具有氧化*,浓盐*具有还原*,两者发生归中反应生成*气,据此解答即可.
【解答】解:A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次**根,次**为弱*,次**根与*离子不能大量共存,故A错误;
B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的*离子,与银离子反应生成白*难溶沉淀,故不能大量共存,故B错误;
C、NaClO为强碱弱*盐,水解呈碱*,NaCl为中*,溶液中不存在大量的*离子,与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾,故C错误;
D、浓盐*中Cl由﹣1价升高到0价,次**中Cl由+1价降低到0价,故每生成1mol*气转移电子数为1mol,故D正确,故选D.
【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断,涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等,综合*较强,容易出错的是C选项,没有注意原溶液的*碱*.
知识点:*的化合物
题型:选择题
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