有下列结论:①微粒半径:S2->Cl->F;②*化物的稳定*:HF>HCl>H2S>H2Se;③离子的还原*:...
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有下列结论:①微粒半径:S2->Cl->F;②*化物的稳定*:HF>HCl>H2S>H2Se;③离子的还原*:S2->Cl->Br->I-;④氧化*:Cl2>S>Se>Te;⑤**:H2SO4>HClO4>H2SeO4;⑥非金属*:F>S>Se。其中正确的是
A. ①②④⑥ B. ①③④ C. 只有① D. 只有⑥
【回答】
A
【解析】①电子层数相同的粒子,原子序数越大半径越小,则S2->Cl-;电子层数不同的粒子,电子层数越多半径越大,则Cl->F,所以微粒半径:S2->Cl->F,故①正确;
②同周期从左到右,非金属*依次增强,则非金属*Cl>S ,同主族从上到下,非金属*依次减弱,则F>Cl,S>Se,有F>Cl>S>Se,非金属*越强,*化物越稳定,所以气态*化物的稳定*为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③同主族从上到下,非金属依次减弱,则非金属*Cl>Br>I,离子的还原*I->Br->Cl-,由于反应I2+S2-=S↓+2 I-,有单质氧化*I2>S,离子的还原*S2->I-,所以离子的还原*:S2->I->Br->Cl-,故③错误;
④同周期从左到右,非金属*依次增强,则非金属*Cl>S ,同主族从上到下,非金属*依次减弱,非金属*S>Se>Te,所以非金属*Cl>S>Se>Te,对应单质的氧化*为Cl2>S>Se>Te,故④正确;
⑤根据④得非金属*Cl>S>Se,非金属*越强,最高价氧化物的水化物的**越强,所以**为HClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;
⑥同周期从左到右,非金属*依次增强,则非金属*Cl>S ,同主族从上到下,非金属*依次减弱,则F>Cl,S>Se,所以有F>S>Se,故⑥正确;
正确的有①②④⑥。
*选A。
【点睛】根据元素周期律的变化规律解题,同周期从左到右,金属*减弱,非金属*增强;同一主族,从上到下,金属*增强,非金属*减弱。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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