把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫*充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下33.6L的气体,...
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把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫*充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下 33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是( )
A.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
B.气体A是SO2和H2的混合物
C.反应*消耗锌97.5g
D.反应*转移电子3 mol
【回答】
【*】A
【解析】解::气体的物质的量==1.5mol,反应前n(H2SO4)=18.5mol×0.1L=1.85mol,n(H+)=2n(H2SO4)=3.7mol,稀硫*的物质的量=0.05mol/L×1L=0.05mol,n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,
浓硫*和锌反应生成二氧化硫、稀硫*和锌反应生成*气,当浓硫*浓度达到一定程度后,溶液变为稀硫*,二者反应生成*气,
参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol×1L=1.8mol,
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
,
解之得 x=0.3,y=1.2,
A.混合气体中SO2和H2的体积比等于其物质的量之比=0.3mol:1.2mol=1:4,故A错误;
B.通过以上分析知,混合气体是二氧化硫和*气,故B正确;
C.反应*消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol,其质量=65g/mol×1.5mol=97.5g,故C正确;
D.反应*消耗金属Zn的物质的量为0.3mol+1.2mol=1.5mol,转移电子为1.5mol×2=3mol,故D正确;
故选A.
知识点:硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型:选择题
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