某化学兴趣小组学习碱的*质后,到实验室做实验,小明将二氧化碳通入*氧化*溶液后无明显现象,然后向得到的溶液中滴...
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某化学兴趣小组学习碱的*质后,到实验室做实验,小明将二氧化碳通入*氧化*溶液后无明显现象,然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液,生成白*沉淀;小杰做的实验与小明一样,但没有出现白*沉淀。他们为了查明原因,查阅资料:①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关,少量CO2得到Na2CO3,过量CO2得到NaHCO3,反应的化学方程式:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水,溶液显碱*;③CaCl2溶液显中*;④Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱*,都能与*反应;⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。
他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究。
[猜想与假设] 猜想①Na2CO3;猜想②NaHCO3;猜想③Na2CO3、NaOH;猜想④______________。
[实验探究]
实验*作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取适量反应后的溶液于试管中,加入适量的CaCl2溶液,振荡;再加入____________ | 无明显现象;有气泡产生 | 猜想②成立,反应的化学方程式为______________________ _______________ |
(2)取适量反应后的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,振荡;过滤,取滤液于另一支试管中,滴加____________ | 产生白*沉淀;__________ __________________ | 猜想③成立 |
[继续探究] 将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中,然后通入4.0 g二氧化碳气体,充分反应后,所得溶液的溶质是____________。
【回答】
[猜想与假设] Na2CO3、NaHCO3
[实验探究] (1)稀盐*
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(2)无**酞溶液 溶液变红
[继续探究] Na2CO3、NaHCO3
[解析] [猜想与假设] 由查阅资料中的信息可知,二氧化碳与*氧化*反应可能生成碳**,也可能生成碳***,同时反应中可能*氧化*有剩余,故反应后溶液中的物质可能是碳**,也可能是碳***,还可能是*氧化*与碳**的混合物,碳**与碳***的混合物。[实验探究] (1)结论是猜想②成立,即溶液中只有碳***,故加入*化钙溶液无现象,碳***和*反应会生成气体二氧化碳,故继续加入的物质是稀盐*(或者稀硫*),碳***和盐*反应生成*化*、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;(2)结论是猜想③成立,即溶液中含有碳**和*氧化*,碳**和*化钙反应会生成碳*钙白*沉淀,当碳**完全反应后再向滤液中加入无**酞溶液,若含有*氧化*,则无**酞溶液会变红。[继续探究] 从二氧化碳与*氧化*的反应可以看出,若反应中二氧化碳、*氧化*的质量比为11∶10时,则生成碳***,若二氧化碳、*氧化*的质量比为11∶20时,则生成碳**,而题目中所给二氧化碳、*氧化*的质量比为1∶1,因为<1<,故反应后应该得到碳**和碳***的混合物。
知识点:未分类
题型:实验题
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