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某校化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气和氧气的某些*质进行了如下探究。 已知图*、图丁中装置的气密*良好。 【实验探究1】利用图*所示装置探究影响H2O2分解速率的因素,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计),得到图乙所示的图象。 (1)写出图*装置中发生反应的化学方程式______。 (2)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出的规律是______。 (3)图*是用“8mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时,所得到的曲线,通过该曲线可以得到的结论是______。 【实验探究2】利用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入瓶中,铝盒中的白*燃烧。 (1)白*燃烧的主要现象是______。 (2)由“蜡烛熄灭,白*燃烧”可得出的结论是______。 (3)滴入水后白*燃烧的原因是______。
【回答】
2H2O22H2O+O2↑ 过氧化*溶液越多,产生氧气越多 在过氧化*溶液的质量与浓度相同的条件下,二氧化锰的质量越大,生成氧气的速率越快 产生白烟、放出热量 蜡烛熄灭后,集气瓶中仍然含有氧气 与水反应放热,引燃白*
知识点:制取氧气
题型:实验题
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