海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液...
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海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫 蒸发结晶 ,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依大加入过量的 (填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐*,将溶液调至中*。
(2)*碱工业基本流程(图2):
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 。
(3)海水提镁流程:海水(MgCl2)*氧化镁氧化镁镁,写出其中任一个反应的化学方程式 ,提取*化镁历经 a、b两步转换的目的是 。
(4)下列方法中能淡化海水的是 (填字母)。
A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法
【回答】
解析(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶,这样得到的是“粗盐”,含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子,要除去这些杂质离子,加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去,故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3;过滤去除沉淀后再加入适量盐*,将溶液调至中*。(2)根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是*化*。(3)海水提镁中*化镁能与*氧化钙反应生成*氧化镁沉淀和*化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,提取*化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。(4)多级闪急蒸馏法能淡化海水。
*(1)蒸发结晶;BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)NaCl
(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;获得比较纯净的氧化镁
(4)C
知识点:未分类
题型:综合题
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