铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫*铜可用作杀菌剂。(1)向CuSO4溶液...
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铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫*铜可用作杀菌剂。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________________,Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2+的核外电子排布式为____________________。
(2)胆*CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。
A.水中的氧原子采用sp3 杂化
B.氧原子参与形成配位键和*键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆*中的水在不同温度下会分步失去
【回答】
【*】 (1). (2). [Ar]3d9 (3). AD
【解析】
【详解】(1)[Cu(OH)4]2-配合物中,铜原子提供空轨道,OH-中氧原子提供孤电子对,Cu2+与4个OH-形成配位键,配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子,所以其表示方法为:;
Cu(电子排布式为:[Ar]3d104s1)Cu2+的过程中,参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子,故Cu2+离子的电子是为:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
(2)A.水中O原子为sp3杂化,硫*根离子中羟基氧是sp3杂化,非羟基氧不是中心原子原子,不参与杂化杂化,选项A正确;
B.在上述结构示意图中,存在O→Cu配位键,H-O、S-O共价键,配离子与硫*根之间形成离子键,选项B错误;
C.Cu2+的价电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9,选项C错误;
D.由于胆*晶体中水两类,一类是形成配体的水分子,一类是形成*键的水分子,结构上有着不同,胆*中的水在不同温度下会分步失去,选项D正确。
*选AD。
【点睛】本题考查配合物、化学键、杂化方式判断等,属于易错题目,侧重考查学生分析能力,难度中等。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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