*圖是部分短週期元素的常見化合價與原子序數的關係圖：請回答下列問題：(1)D元素在週期表中的位置為

問題詳情：

*圖是部分短週期元素的常見化合價與原子序數的關係圖：

請回答下列問題：

(1)D元素在週期表中的位置為___________，D和G的簡單*化物中沸點高的是___________ (寫化學式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)

(3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常温*生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置*元素B、C、F的非金屬*強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液a和b分別為________，________(填化學式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬*C＞B的原因____________________。

【回答】

【*】    (1). 第二週期第ⅥA族    (2). H2O    (3).     (4). S2->Cl->O2->Na+    (5). 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O    (6). HNO3    (7). 飽和NaHCO3    (8). SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-    (9). 碳和氮兩元素位於同一週期，電子層數相同，氮比碳的原子序數大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬*強

【解析】

【分析】

由圖中化合價可知，A有+1、-1價，且原子序數最小，A為H；B的化合價為+4、-4價，B為C元素；C的原子序數小於O，C的化合價有+5、-3價，則C為N；D的化合價只有-2價，沒有正化合價，故D為O元素；E的原子序數大於O，且E的化合價為+1價，處於ⅠA族，故E為Na元素；F、B的化合價相同，F與B位於同主族，F的原子序數大，則F為Si；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；H的最高正價為+7，原子序數最大，則H為Cl。

【詳解】由上述分析可知：A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Si、G為S、H為Cl，

(1)D元素為O元素，在週期表中的位置為第二週期第ⅥA族，水分子間含*鍵，D和G的簡單*化物中沸點高的是H2O，A和E形成的化合物為NaH，為離子化合物，其電子式為。

(2)電子層數越多，離子半價越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋；

(3)H的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是H的單質*氣，且當有28mol電子轉移時，常温*生9mol氣體，H為*氣，生成2mol*氣時得到28mol電子，則由電子守恆可知還生成7mol氧氣，該反應為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

(4)對a、b、c三種物質，某同學設計實驗用乙圖裝置*元素B、C、F的非金屬*強弱由圖可知，錐形瓶中發生**與碳*鈣的反應生成二氧化碳，溶液b可除去二氧化碳中揮發的**，試劑為飽和碳***，溶液c為硅**，均發生強*製取弱*的反應。

①溶液a和b分別為HNO3、飽和NaHCO3。

②碳*的**強於硅*，溶液c中的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－。

③從原子結構的角度解釋非金屬*C＞B的原因為：碳和氮兩元素位於同一週期，電子層數相同，氮比碳的原子序數大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬*強。

【點睛】本題考查原子結構與元素週期律，解題關鍵：把握元素的化合價、原子序數來推斷元素，難點（4）設計實驗*元素B、C、F的非金屬*強弱，注意元素化合物知識與規律*知識的應用。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題