已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與温度高低有關。當n(KOH...

問題詳情：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與温度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關説法錯誤的是(　　)

A．若某温度下，反應後＝11，則溶液中＝

B．參加反應的*氣的物質的量等於a mol

C．改變温度，反應中轉移電子的物質的量ne的範圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變温度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

【回答】

D　[解析] 若某温度下反應後＝11，令c(Cl－)＝11 mol·L－1，c(ClO－) ＝1 mol·L－1，根據電子守恆可求得c(ClO) ＝2 mol·L－1，則＝，A項正確；B項，由反應產物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與*元素物質的量之比均為1∶1，n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝a mol，B項正確；改變温度，若反應中只生成KCl和KClO，轉移電子a mol，若反應中只生成KCl和KClO3，則轉移電子a mol，故反應中轉移電子的物質的量範圍為a mol≤ne≤a mol，C項正確；改變温度，若反應中只生成KCl和KClO3，根據電子守恆，可產生KClO3(最大理論產量)a mol，D項錯誤。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題