鈦礦工業中的**廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在於強**溶液中。（...

問題詳情：

 鈦礦工業中的**廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在於強**溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________。

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是___________________________。

（3）*作a是________________、冷卻結晶、過濾、洗滌。

（4）步驟III中發生反應的化學方程式為___________________________________________________。

（5）已知，步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室温下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中_________________________________________________

______________________________________Fe(OH)2（填“有”或“沒有”，並列式説明原因）。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2· nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_______________________________________________________________________________________。

（7）步驟Ⅳ中發生反應的化學方程式為___________________________。

【回答】

（1）+4  （2）KSCN溶液  （3）加熱濃縮或蒸發濃縮

（4）FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑；  （5）沒有（列式略）

（6）溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2OTiO2•n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•n H2O的方向移動(或其它合理*)

（7）4FeCO3+ O2= 2Fe2O3  + 4CO2

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題