.現有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉澱的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所...
問題詳情:
.現有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉澱的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為( )
A. B. C. D.
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
由圖可知加入0.4LNaOH時沉澱達最大量,沉澱為Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5L NaOH時,沉澱由最大值變為為最小值,故0.1LNaOH恰好溶解*氧化鋁沉澱,根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al(OH)3],再計算出n[Mg(OH)2],進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比。
【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉澱達最大量,沉澱為Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5L NaOH時,沉澱由最大值變為為最小值,故0.1LNaOH恰好溶解*氧化鋁沉澱。設*氧化*溶液溶液的濃度為c,根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1c,所以n[Mg(OH)2]==0.05c,溶液中n(Cl﹣)=3n[Al(OH)3]=0.3c,原溶液中n(SO42﹣)=n[Mg(OH)2]=0.05c,則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為0.3c:0.05c=6:1,故選D。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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