*、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽*.將鎂逐漸加入*燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的...
問題詳情:
*、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽*.將鎂逐漸加入*燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△m,畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據圖中信息,下列説法錯誤的是( )
A.m1:m2=3:7
B.m1﹣△M1<m2﹣△M2
C.曲線oac表示的是*燒杯中△M與m的變化關係
D.當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時,溶液中溶質不止一種
【回答】
【考點】金屬的化學*質;根據化學反應方程式的計算.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】鎂與稀鹽*反應生成*化鎂和*氣,鐵與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣,反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,*、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽*,隨着金屬的加入,至完全反應,△M不再改變,據此結合題意,進行分析判斷.
【解答】解:鎂與稀鹽*反應生成*化鎂和*氣,鐵與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣,反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2
24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54
A、由圖示,m1、m2時金屬與稀鹽*完全反應,由反應的化學方程式可知,參加反應的稀鹽*的質量相同時,此時消耗的鎂與鐵的質量比為24:56=3:7,故選項説法正確.
B、由題意,m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值,即生成*氣的質量,由反應的化學方程式,參加反應的鹽*的質量相等,則生成*氣的質量相等,即m1﹣△M1=m2﹣△M2,故選項説法錯誤.
C、由A選項的分析,完全反應時消耗的鎂的質量少,則曲線oac表示的是*燒杯中△M與m的變化關係,故選項説法正確.
D、當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時,稀鹽*有剩餘,溶液中溶質不止一種,為*化亞鐵和HCl,故選項説法正確.
故選:B.
【點評】本題難度較大,理解△M與△M﹣m的含義、熟練掌握金屬的化學*質並能靈活運用是正確解答本題的關鍵.
知識點:各地中考
題型:選擇題
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