*、乙、*三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示,三個容器最初的容積相等,温度相同,反應中*、*的容積不變,乙...
問題詳情:
*、乙、*三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示,三個容器最初的容積相等,温度相同,反應中*、*的容積不變,乙中的壓強不變,在一定温度下反應達到平衡。下列説法正確的是
A. 平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>*>*
B. 平衡時N2O4的百分含量:乙>*=*
C. 平衡時*中NO2與*中N2O4的轉化率相同
D. 平衡時混合物的平均相對分子質量:*>乙>*
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:*、乙存在平衡2NO2⇌N2O4,該反應為氣體物質的量減小的反應,故*中壓強減小,乙中壓強不變,乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強,*中存在平衡N2O4⇌2NO2,相當於開始加入2molNO2,與*為等效平衡。A.*與*為完全等效平衡,平衡時NO2濃度的相等,乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大,不會消除增大,故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>*=*,故A錯誤;B.*與*為完全等效平衡,平衡時N2O4的百分含量相等,乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,平衡時N2O4的百分含量增大,故平衡時N2O4的百分含量:乙>*=*,故B正確;C.*與*為完全等效平衡,平衡時*、*中N2O4的物質的量相等,則0.2α=0.1(1-α),解得α=1/3,故平衡時*中NO2 與*中N2O4 的轉化率可能相同,故C錯誤;D.*與*為完全等效平衡,平衡時混合氣體的平衡摩爾質量相等,乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,總的物質的量減小,乙中平均摩爾質量解得,故平衡時混合物的平均相對分子質量:乙>*=*,故D錯誤。故選B。
考點:考查化學平衡的影響因素;等效平衡
【名師點睛】本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的有關計算等,難度中等,構建平衡建立的等效途徑是解決問題的關鍵,注意等效思想的利用。*、乙存在平衡2NO2⇌N2O4,該反應為氣體物質的量減小的反應,故*中壓強減小,乙中壓強不變,乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強,增大壓強平衡向正反應移動,平衡時N2O4的百分含量增大;但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大,不會消除增大;反應混合氣體的總質量不變,總的物質的量減小,混合氣體的平衡摩爾質量增大;*中存在平衡N2O4⇌2NO2,相當於開始加入2molNO2,與*為等效平衡,NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質量與*中相同.平衡時*、*中N2O4的物質的量相等,據此計算轉化率判斷*中NO2 與*中N2O4 的轉化率是否可能相同。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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