金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題:(1)基態...
問題詳情:
金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題:
(1)基態鈦原子的價電子排布式為________,與鈦同週期的元素中,基態原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是________(填元素符號)。
(2)鈦的硬度大於鋁,其原因是________________________________。
(3)Ti(BH4)3是一種儲*材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①TiCl4的熔點為-24 ℃,沸點為136.4 ℃,室温下為無*液體,可溶於*苯和*代烴,則TiCl4屬於________晶體。
②LiBH4由Li+和BH構成,BH的空間構型是________,B原子的雜化軌道類型是________。
(4)用鋅還原含HCl的TiCl4溶液,經後續處理可製得綠*的[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負*最大的元素是________,與Ti3+形成配位鍵的配體是________,1 mol該配合物中含有σ鍵的數目為________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方晶系結構,其晶胞結構如圖所示,
其中A、B、C的原子座標參數分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子座標參數為D(0.19a,________,________),鈦氧鍵的鍵長d=________(用代數式表示)。
【回答】
* (1)3d24s2 Ni、Ge、Se (2)Ti原子的價電子數比Al多,金屬鍵更強 (3)①分子 ②正四面體 sp3
(4)O H2O、Cl- 18NA或18×6.02×1023
(5)0.81a 0.5c 0.31×a
解析 (1)基態Ti原子核外有22個電子,核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2,價電子排布式為3d24s2,3d能級上有2個未成對電子。第四周期未成對電子數為2的元素還有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)。
(2)鈦、鋁均為金屬晶體,其硬度取決於金屬鍵強弱。Ti原子的價電子數比Al多,金屬鍵更強,因此鈦硬度比鋁大。
(3)①根據TiCl4的熔、沸點較低,可溶於有機溶劑,可判斷其為分子晶體。②BH中B的成鍵電子對數為4,孤電子對數為=0,故其空間構型為正四面體形,B的雜化軌道數為4,雜化軌道類型為sp3。
(4)根據電負*大的元素位於週期表右上方可知,[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中電負*較大的元素為O、Cl,結合HClO中O和Cl成鍵時Cl顯正價,O顯負價,可知O的電負*大於Cl的電負*。與Ti3+形成配位鍵的配體為Cl-和H2O。1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,1 mol Ti3+與Cl-、H2O形成的配位鍵為6 mol,6 mol H2O中O—H鍵為12 mol,故σ鍵的數目為18NA。
(5)根據晶胞結構,D在底面的投影為,其橫座標為0.19a,則縱座標為a-0.19a=0.81a,故D的原子座標參數為(0.19a,0.81a,0.5c)。分析題圖知,圖中白球代表氧原子,黑球代表鈦原子,結合B的原子座標參數及B在底面的投影,可知d2=(0.31a)2+(0.31a)2,則d=0.31×a。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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