將36.5克稀鹽*和40克*氧化*溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH值（　　）　A．一定等於7B．可能等於7...

問題詳情：

將36.5克稀鹽*和40克*氧化*溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH值（　　）

【回答】

考點：

中和反應及其應用；溶液的*鹼*與pH值的關係；根據化學反應方程式的計算．.

專題：

常見的* *的通*．

分析：

根據*氧化*與鹽*反應的化學方程式，判斷完全反應後剩餘的是哪一種溶液，結合當溶液的pH等於7時，呈中*；當溶液的pH小於7時，呈**；當溶液的pH大於7時，呈鹼*；進行分析判斷．

解答：

解：反應中消耗鹽**與*氧化*的質量比關係如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

可知，36.5份質量的鹽*與40份質量的*氧化*恰好完全反應．

由於不知36.5克稀鹽*和40克*氧化*溶液中溶質的質量分數，無法確定稀鹽*與*氧化*溶液中溶質的質量，無法確定反應進行的情況；若兩者可能恰好完全反應，溶液呈中*，pH=7；若稀鹽*有剩餘，溶液呈**，pH小於7；若*氧化*溶液有剩餘，溶液呈鹼*，pH大於7．

故選：B．

點評：

本題難度不大，掌握中和反應應用、判斷出反應後剩餘的物質是正確解答本題的關鍵．

知識點：常見的*和鹼

題型：選擇題